Pembahasan UN Kimia 2016 UAE1103

Untuk versi android, silahkan download di:

Google Playstore

1. Perhatikan tabel periodik berikut!

Letak unsur yang sesuai dengan nomor atom dan konfigurasi elektron adalah ….

	Unsur	Nomor atom	Konfigurasi elektron
A.	X	9	[He] 2s2 2p5
B.	Y	10	[He] 2s2 2p6
C.	L	13	[Ne] 3s2 3p1
D.	Z	17	[Ne] 3s2 3p5
E.	Q	20	[Ne] 3s2 3p6

Pembahasan soal nomor 1:
Cara mudah untuk menentukan nomor atom suatu unsur adalah menggunakan nomor atom gas mulia, yaitu:
₂ He, ₁₀Ne, ₁₈Ar, ₃₆Kr, ₅₄Xe, dan ₈₆Rn
Dengan acuan gas mulia itu, dapat dihitung:
X = 18 + 2 = 20
Y = 10 – 3 = 7
L = 18 – 5 = 13
Z = 36 – 5 = 31
Q = 54 – 3 = 51
Nomor atom yang tepat adalah L.
Jawaban: C



2. Perhatikan notasi unsur berikut!
₃ X; ₁₁Z; ₁₉W
Gambar yang menunjukkan jari-jari atom ketiga unsur tersebut adalah ….

Pembahasan soal nomor 2:
Menggunakan nomor atom untuk menentukan letak periode dan golongan.
₃ X = 1s² 2s¹ gol. IA periode 2
₁₁ Z = [₁₀Ne] 3s¹ gol. IA periode 3
₁₉ W = [₁₈Ar] 4s¹ gol. IA periode 4
Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, jari-jari atom semakin besar.
Jari-jari atom X < Z < W
Jawaban: C

3. Perhatikan gambar struktur Lewis beberapa senyawa berikut!

Senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet atau duplet adalah ….
A. (1)
B. (2)
C. (3)
D. (4)
E. (5)
Pembahasan soal nomor 3:
Oktet berarti elektron valensi 8, dan
Duplet berarti elektron valensi 2 (khusus untuk Hidrogen)
Pada gambar (5) dapat dilihat bahwa elektron valensi B Cuma 6.

Jawaban: E

4. Tabel berikut berisi data beberapa unsur dengan keelektro-negatifannya!

Unsur	Keelektronegatifan
P	2,10
Q	3,16
R	2,66
S	2,20
T	3,98

Berdasarkan data tersebut, senyawa yang bersifat polar paling lemah adalah ….
A. PR
B. ST
C. RS
D. PQ
E. PS
Pembahasan soal nomor 4:
Kepolaran dapat ditunjukkan oleh perbedaan keelektronegatifan. Semakin besar perbedaan keeltronegatifan maka semakin polar.

	Senyawa	Perbedaan keelektronegatifan
A.	PR	2,66 – 2,10 = 0,56
B.	ST	3,98 – 2,20 = 1,78
C.	RS	2,66 – 2,20 = 0,46
D.	PQ	3,16 – 2,10 = 1,06
E.	PS	2,20 – 2,10 = 0,10

Senyawa yang bersifat polar paling lemah adalah PS
Jawaban: E
5. Perhatikan data sifat fisik dari dua buah zat berikut!

Senyawa	Titik Leleh (oC)	Daya Hantar Listrik
		Lelehan	Larutan
P	-115	Tidak menghantarkan	Menghantarkan
Q	810	menghantarkan	menghantarkan

Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat pada senyawa P dan Q berturut-turut adalah ….
A. ion dan kovalen non polar
B. kovalen polar dan kovalen nonpolar
C. kovalen polar dan ion
D. kovalen polar dan hidrogen
E. hidrogen dan ion

Pembahasan soal nomor 5:
Senyawa P :
ü Titik leleh rendah : kovalen
ü Tidak dapat menghantarkan listrik dalam wujud lelehan namun menghantarkan listrik dalam wujud larutan: kovalen polar
Senyawa Q :
ü Titik leleh tinggi : senyawa ion
ü Menghantarkan listrik dalam wujud lelehan maupun larutan : senyawa ion
Jawaban: C

6. Konfigurasi elektron unsur X dan Y berturut-turut adalah :
X : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
Y : 1s² 2s² 2p⁵
Jika X dan Y membentuk senyawa XY₃, maka bentuk molekulnya adalah ….
A. huruf T
B. segitiga datar
C. piramida segitiga
D. piramida segiempat
E. bipiramida segitiga

Pembahasan soal nomor 6:
Dengan menggunakan konfigurasi elektron dapat ditentukan letak periode dan golongan.
Namun untuk menentukan bentuk molekul menggunakan teori VSEPR, yang dibutuhkan hanyalah elektron valensinya
X : elektron valensi = 5
Y : elektron valensi = 7
ü Pasangan Elektron Ikatan (PEI) = jumlah atom keliling (atom Y) = 3
ü Pasangan Elektron Bebas (PEB) = (e.v. atom pusat – PEI)/2
= (5 – 3)/2 = 2/2 = 1
Tipe molekul: AX₃E
Bentuk molekul: segitiga piramida
Jawaban: C

7. Perhatikan tabel berikut yang berisi rumus senyawa dan nama senyawa kimia:

No.	Rumus Senyawa	Nama Senyawa
(1)	NaCO3	Natrium karbonat
(2)	MgPO4	Magnesium fosfat
(3)	Al2(SO4)3	Aluminium sulfat
(4)	Ba(NO3)2	Barium nitrat
(5)	CH3COOCa	Kalsium asetat

Berdasarkan data tersebut, pasangan senyawa dan nama senyawa yang benar adalah ….
A. (1) dan (2)
B. (2) dan (3)
C. (3) dan (4)
D. (3) dan (5)
E. (4) dan (5)
Pembahasan soal nomor 7:
Pasangan rumus senyawa dan nama senyawa yang benar adalah:

No.	Rumus Senyawa	Nama Senyawa
(1)	Na2CO3	Natrium karbonat
(2)	Mg3(PO4)2	Magnesium fosfat
(3)	Al2(SO4)3	Aluminium sulfat
(4)	Ba(NO3)2	Barium nitrat
(5)	(CH3COO)2Ca	Kalsium asetat

Pasangan rumus senyawa dan nama senyawa yang tepat adalah:
(3) dan (4)
Jawaban: C

8. Perhatikan persamaan reaksi berikut!
CaCO₃(s) + 2HCl(aq) --> Cl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)
Pernyataan yang benar tentang persamaan reaksi tersebut adalah ….
A. 1 molekul CaCO₃ tepat bereaksi dengan 2 molekul HCl menghasilkan gas CO₂
B. untuk menghasilkan 1 molekul CO₂ diperlukan 1 molekul CaCO₃ dan 2 molekul HCl
C. gas CO₂ dapat dibuat dari perbandingan massa CaCO₃ dan HCl 1:2
D. gas CO₂ dihasilkan dari 1 gram CaCO₃ dan 2 gram HCl
E. untuk menghasilkan 1 molekul CO₂ diperlukan 1 molekul CaCO₃ dan 1 molekul HCl

Pembahasan soal nomor 8:
Dalam persamaan reaksi setara, perbandingan koefisien sama dengan perbandingan mol zat atau jumlah molekul zat yang terlibat reaksi.

Perbandingan koefisien

=

Perbandingan mol

=

Perbandingan jumlah molekul

Pernyataan yang paling tepat adalah yang menyatakan perbandingan semua mol atau jumlah molekul zat yang terlibat dalam reaksi
Jawaban: B

9. Sebanyak 32 gram serbuk sulfur direaksikan dengan 32 gram gas oksigen dalam ruang tertutup menghasilkan gas sulfur dioksida menurut reaksi:
2S(s) + 2O₂(g) --> 2SO₂(g)
Massa gas sulfur dioksida yang dihasilkan pada reaksi tersebut sebanyak …. (Ar S = 32; O = 16)
A. 30 gram
B. 32 gram
C. 34 gram
D. 40 gram
E. 64 gram

Pembahasan soal nomor 9:
Menentukan mol sulfur dan mol oksigen:
mol S = gram/Ar = 32/32 = 1 mol
mol O₂ = gram/Mr = 32/32 = 1 mol
Menuliskan stoikiometri reaksi:

	2S(s)	+	2O2(g)	®	2SO2(g)
Mula:	1 mol		1 mol		-
Reaksi:	1 mol		1 mol		1 mol
Sisa:	-		-		1 mol

Massa SO₂ = mol x Mr
= 1 x 64
= 64 gram
Jawaban: E
10. Perhatikan data percobaan uji larutan berikut!

No.	Pengamatan pada
	Elektroda	Lampu
(1)	tidak ada gelembung	padam
(2)	sedikit gelembung	padam
(3)	sedikit gelembung	redup
(4)	banyak gelembung	redup
(5)	banyak gelembung	menyala

Pasangan senyawa yang merupakan larutan elektrolit kuat dan non elektrolit berturut-turut ditunjukkan oleh larutan nomor ….
A. (1) dan (3)
B. (2) dan (5)
C. (4) dan (5)
D. (5) dan (1)
E. (5) dan (3)

Pembahasan soal nomor 10:
Uji daya hantar listrik larutan yang benar ditunjukkan oleh tabel berikut:

Jenis larutan	Elektroda	lampu
Non elektrolit	Tidak ada gelembung	Padam
Elektrolit lemah	Sedikit gelembung	Padam/redup
Elektrolit kuat	Banyak gelembung	Menyala

Senyawa yang menunjukkan larutan elektrolit kuat: (5)
Senyawa yang menunjukkan non elektrolit: (1)
Jawaban: D

11. Asam okslat (H₂C₂O₄) merupakan asam lemah bivalen yang terionisasi menurut reaksi:

Larutan H₂C₂O₄ 0,1 M akan memiliki pH sebesar ….

Pembahasan soal nomor 11:
Menghitung konsentrasi ion H⁺ dalam asam lemah dengan rumus:

Karena H₂C₂O₄ merupakan asam lemah polivalen, sehingga mempunyai tetapan ionisasi asam lemah Ka₁ dan Ka ₂. Tetapan ionisasi yang digunakan dalam rumus hanya Ka₁. Sehingga :

Jawaban: A

12. Seorang siswa melakukan percobaan titrasi untuk menghitung massa CH₃COOH yang terdapat dalam cuka dapur, seperti gambar berikut:

Data percobaan hasil percobaan sebagai berikut:

Percobaan ke-	Volume cuka (mL)	Volume KOH (mL)
1	10	5,2
2	10	5,0
3	10	4,8

Massa CH₃COOH (M_r = 60) yang terdapat dalam 10 mL cuka dapur tersebut adalah ….
A. 3.10^-2 gram
B. 5.10^-2 gram
C. 6.10^-2 gram
D. 3.10^-1 gram
E. 6.10^-1 gram

Pembahasan soal nomor 12:
Langkah pertama:
Menghitung volume rata-rata KOH yang bereaksi:

Langkah kedua:
Menghitung molaritas cuka yang bereaksi dengan rumus titrasi asam-basa:

Langkah ketiga:
Menghitung massa cuka:

Jawaban: C

13. Pada persamaan reaksi yang belum setara berikut:
SO₂(g) + O₂(g) --> SO₃(g)
Perbandingan volume gas pereaksi dan hasil reaksi yang stoikiometris sesuai hukum Gay-Lussac adalah ….

	Volume gas (mL)
	SO2	O2	SO3
A.	50	20	50
B.	40	40	50
C.	30	20	40
D.	10	5	10
E.	25	10	50

Pembahasan soal nomor 13:
Menurut hukum Gay Lussac:
Perbandingan volume = perbandingan koefisien
Untuk memperoleh koefisien, reaksi tersebut harus disetarakan dulu:

Jawaban: D

14. Larutan penyangga berperan dalam menjaga kestabilan pH dalam cairan intrasel, ekstrasel dan berbagai sistem lainnya. Berikut adalah daftar spesi kimia yang dapat membentuk larutan penyangga:

(1) H₂C₂O₄
(2) H₂PO₄^-
(3) H₂CO₃
(4) CO₃^2-
(5) HPO₄^2-

Pasangan spesi kimia yang dapat membentuk larutan penyangga adalah ….
A. (1) dan (2)
B. (2) dan (3)
C. (2) dan (5)
D. (3) dan (4)
E. (4) dan (5)
Pembahasan soal nomor 14:
Larutan penyangga terbentuk oleh asam lemah dan basa konjugasinya, atau asam lemah dan asam konjugasinya.
Pasangan asam-basa konjugasi terdapat selisih 1 H⁺, yaitu:
(2) H₂PO₄^- dan (5) HPO₄^2-
Jawaban: C

15. Campuran larutan CH₃COOH dengan larutan NaOH dapat menghasilkan garam yang terhidrolisis sebagian. Dari percobaan diperoleh data seperti dalam tabel berikut :

Perco- baan	CH3COOH		NaOH
	Volume (mL)	Konsen-trasi (M)	Volume (mL)	Konsen-trasi (M)
(1)	50	0,1	50	0,1
(2)	50	0,2	50	0,2
(3)	100	0,4	100	0,4

Jika diketahui K_a CH₃COOH = 1 x 10^-5 maka urutan kenaikan pH campuran adalah ….
A. (3), (2), (1)
B. (3), (1), (2)
C. (2), (3), (1)
D. (1), (3), (2)
E. (1), (2), (3)
Pembahasan soal nomor 15:
Stoikiometri reaksi percobaan 1:

	CH3COOH	+	NaOH	®	CH3COONa	+	H2O
Mula:	5 mmol		5 mmol		-		-
Reaksi:	5		5		5		5
Sisa:	-		-		5 mmol		5

Karena asam dan basa habis bereaksi, sistem ini merupakan hidrolisis garam, bersifat basa.
Stoikiometri reaksi percobaan 2:

	CH3COOH	+	NaOH	®	CH3COONa	+	H2O
Mula:	10 mmol		10 mmol		-		-
Reaksi:	10		10		10		10
Sisa:	-		-		10 mmol		10

Karena asam dan basa habis bereaksi, sistem ini merupakan hidrolisis garam, bersifat basa.
Stoikiometri reaksi percobaan 3:

	CH3COOH	+	NaOH	®	CH3COONa	+	H2O
Mula:	40 mmol		40 mmol		-		-
Reaksi:	40		40		40		40
Sisa:	-		-		40 mmol		40

Karena asam dan basa habis bereaksi, sistem ini merupakan hidrolisis garam, bersifat basa.
Rumus hidrolisis garam tersebut adalah:

Dari reaksi di atas, [OH^-] berbanding lurus dengan [CH₃COO^-].
pH semakin besar =
[OH^-] semakin besar =
[CH₃COO^-] semakin besar.
Jadi, langsung hitung [CH₃COO^-] pada tiap percobaan:

Kesimpulan: urutan kenaikan pH adalah (1), (2), (3)
Jawaban: E

16. Larutan CaCl₂ 0,1 M sebanyak 50 mL ditambahkan dalam 50 mL larutan Na₂CO₃ 0,1 M. Massa endapan CaCO₃ yang terjadi adalah ….
(Ar Ca = 40; C = 12; O = 16;
K_sp CaCO₃ = 1x10^-10)
A. 0,25 gram
B. 0,50 gram
C. 0,75 gram
D. 1,00 gram
E. 1,50 gram

Pembahasan soal nomor 16:

	CaCl2(aq)	+	Na2CO3(aq)	®	CaCO3(s)	+	2NaCl(aq)
Mula:	50 x 0,1 = 5 mmol		50 x 0,1 = 5 mmol		-		-
Reaksi:	5 mmol		5 mmol		5 mmol		10 mmol
Sisa:	-		-		5 mmol		10 mmol

Dengan K_sp CaCO₃, maka kelarutan CaCO₃ dapat dihitung:
K_sp CaCO₃ = s²

Perhitungan tersebut menunjukkan bahwa CaCO₃ yang terlarut sangat sedikit. Sehingga dapat dikatakan bahwa hampir semua CaCO₃ yang dihasilkan akan mengendap, yaitu 5 mmol atau 0,005 mol.
Massa CaCO₃ yang mengendap:
Mol x Mr = 0,005 x 100 = 0,5 gram.
Jawaban: B

17. Berikut adalah 3 nama senyawa yang mengandung unsur oksigen:
(1) belerang dioksida
(2) dinitrogen pentaoksida
(3) difosfor trioksida
Bilangan oksidasi unsur belerang, nitrogen, dan fosfor pada senyawa tersebut berturut-turut adalah ….
A. +5; +4; +3
B. +2; +5; +3
C. +3; +5, +3
D. +4; +5; +3
E. +2; +3; +5

Pembahasan soal nomor 17:
(1) belerang dioksida (SO₂)
Biloks S + 2 x biloks O = 0
Biloks S + 2 x (-2) = 0
Biloks S = +4
(2) dinitrogen pentaoksida (N₂O₅)
2 x biloks N + 5 x biloks O = 0
2 x biloks N + 5 x (-2) = 0
2 x biloks N = +10
Biloks N = +5
(3) difosfor trioksida (P₂O₃)
2 x biloks P + 3 x biloks O = 0
2 x biloks P + 3 x (-2) = 0
2 x biloks P = +6
Biloks P = +3
Jadi, biloks S, N, dan P berturut-turut adalah +4, +5+, dan +3
Jawaban: D

18. Perhatikan senyawa - senyawa berikut!
(1) BeH₂
(2) CH₄
(3) H₂O
(4) HF
(5) H₂S
Senyawa yang antar molekulnya hanya terdapat gaya London adalah ….
A. (1) dan (2)
B. (1) dan (3)
C. (2) dan (4)
D. (3) dan (4)
E. (4) dan (5)

Pembahasan soal nomor 18:
Senyawa yang antar molekulnya hanya terdapat gaya London adalah senyawa yang bersifat nonpolar.
Senyawa nonpolar tidak mempunyai pasangan elektron bebas pada atom pusatnya dan bentuk molekulnya simetri.
Senyawa yang bersifat nonpolar:
(1) BeH₂ = linear
(2) CH₄ = tetrahedral
Jawaban: A

19. Larutan tembaga(II) sulfat dielektrolisis menggunakan arus searah sebesar 9,65 A. Jika diketahui Ar Cu = 63,5 dan 1 F = 96.500 C, maka untuk mendapatkan endapan tembaga di katoda sebesar 12,7 gram, elektrolisis dilakukan selama ….
(A) 965 detik
(B) 1.000 detik
(C) 1.930 detik
(D) 2.000 detik
(E) 4.000 detik

Pembahasan soal nomor 19:
Massa endapan logam yang dihasilkan di katode dapat dihitung dengan rumus:

Jawaban: E

20. Campuran 100 mL HCl 1 M dan 100 mL NaOH 1 M ternyata menghasilkan peningkatan suhu sebesar 6^oC. Jika kalor jenis air = 4,2 J.g^-1. ^oC^-1, massa jenis larutan = 1 g.mL^-1 maka persamaan termokimia yang paling tepat adalah ….
A. HCl(aq) + NaOH(aq) --> NaCl(aq) + H₂O(l) DH = +50,4 kJ.mol^-1
B. HCl(aq) + NaOH(aq) --> NaCl(aq) + H₂O(l) DH = -50,4 kJ.mol^-1
C. HCl(aq) + NaOH(aq) --> NaCl(aq) + H₂O(l) DH = -504 kJ.mol^-1
D. HCl(aq) + NaOH(aq) --> NaCl(aq) + H₂O(l) DH = +5040 kJ.mol^-1
E. HCl(aq) + NaOH(aq) --> NaCl(aq) + H₂O(l) DH = -5040 kJ.mol^-1
Pembahasan soal nomor 20:
Perhitungan pada percobaan kalorimetri adalah:

Dalam persamaan termokimia, koefisien reaksi menyatakan jumlah mol zat yang terlibat.
Untuk mengetahui jumlah mol yang terlibat reaksi, dapat dituliskan stoikiometri reaksinya:

	HCl(aq)	+	NaOH(aq)	-->	NaCl(aq)	+	H2O(l)
Mula:	1 x 0,1 = 0,1 mol		1 x 0,1 = 0,1 mol		-		-
Reaksi:	0,1 mol		0,1 mol		0,1 mol		0,1 mol
Sisa:	-		-		0,1 mol		0,1 mol

Untuk 1 mol H₂O yang hasilkan, maka:

Jawaban: B 


21. Perhatikan rumus struktur senyawa karbon berikut!

Nama senyawa yang merupakan isomer fungsi dari senyawa tersebut adalah ….
A. metoksi propana
B. metil propanoat
C. etil etanoat
D. asam butanoat
E. propil metanoat

Pembahasan soal nomor 21:

Termasuk homolog ester atau alkil alkanoat.
Yang merupakan isomer fungsi dari ester adalah asam karboksilat atau asam alkanoat.
Jawaban: D

22. Diketahui:
HBr(g) --> ½ H₂(g) + ½ Br₂(g) DH= +36 kJ.mol^-1
H₂(g) --> 2H(g) DH= +434 kJ.mol^-1
Br₂(g) --> 2Br(g) DH= +158 kJ.mol^-1
Energi ikatan H – Br dalam molekul HBr adalah ….
A. – 332 kJ.mol^-1
B. – 166 kJ.mol^-1
C. + 166 kJ.mol^-1
D. + 260 kJ.mol^-1
E. + 332 kJ.mol^-1

Pembahasan soal nomor 22:
Energi ikatan H – Br dapat dihitung melalui reaksi penguraian HBr:
HBr(g) ® ½ H₂(g) + ½ Br₂(g) DH= +36 kJ.mol^-1
DH_reaksi = Jumlah E_ikatan kiri - Jumlah E_ikatan kanan
+36 = (H – Br) - {½ (H – H) + ½ (Br – Br)}
+36 = (H – Br) – {½ x (+434) + ½ x (+158)}
+36 = (H – Br) – (217 + 79)
H – Br = 36 + (217 + 79)
H – Br = 332
Jawaban: E

23. Perhatikan gambar percobaan antara logam Mg dengan asam klorida:

Berdasarkan data percobaan tersebut yang merupakan variabel bebas, variabel terkontrol, dan variabel terikat adalah ….
A. konsentrasi HCl, luas permukaan logam Mg, laju reaksi
B. konsentrasi HCl, laju reaksi, luas permukaan logam Mg
C. luas permukaan logam Mg, konsentrasi HCl, laju reaksi
D. laju reaksi, konsentrasi HCl, luas permukaan logam Mg
E. laju reaksi, luas permukaan logam Mg, konsentrasi HCl

Pembahasan soal nomor 23:
ü Variabel bebas adalah variabel yang menyebabkan atau mempengaruhi, yaitu faktor-faktor yang diukur, dimanipulasi atau dipilih peneliti untuk menentukan hubungan antara fenomena yang diobservasi atau diamati.
ü Variabel terkontrol adalah faktor-faktor yang diusakan untuk dinetralisasi oleh peneliti.
ü Variabel terikat adalah faktor-faktor yang diobservasi dan diukur untuk menentukan adanya pengaruh variabel bebas, yaitu faktor yang muncul, atau tidak muncul.
Jadi, dalam percobaan ini:
ü Variabel bebas: konsentrasi HCl
ü Variabel terkontrol: luar permukaan Mg dan massa logam Mg.
ü Variabel terikat: laju reaksi
Jawaban: A

24. Pengamatan laju reaksi:
NO(g) + Br₂(g) --> NOBr₂(g)
disajikan dalam tabel berikut:

Perco-baan	[NO] (M)	[Br2] (M)	Laju Reaksi (M.s-1)
1	0,1	0,1	2,4
2	0,1	0,2	4,8
3	0,2	0,2	9,6

Rumus persamaan laju reaksi yang benar adalah ….

Pembahasan soal nomor 24:
Untuk menentukan orde reaksi terhadap NO, dapat digunakan data di mana konsentrasi Br₂ sama, yaitu data 2 dan 3

Untuk menentukan orde reaksi terhadap Br₂, dapat digunakan data di mana konsentrasi NO sama, yaitu data 1 dan 2

Rumus persamaan laju reaksi:

Jawaban: D

25. Ion besi(III) bereaksi dengan ion tiosianat SCN^- membentuk ion tiosiano besi(III), [Fe(SCN)]²⁺, yang berwarna merah darah, sesuai persamaan reaksi berikut:

Jika pada sistem kesetimbangan ditambahkan lartan NaHPO₄^- yang dapat mengikat besi(III), maka kesetimbangan akan ….
A. bergeser ke kiri, warna semakin pudar
B. bergeser ke kanan, warna semakin pudar
C. bergeser ke kiri, warna semakin merah
D. tidak bergeser, warna tetap merah
E. tidak bergeser, warna semakin pudar

Pembahasan soal nomor 25:

Penambahan larutan NaHPO₄^- menyebabkan konsentrasi Fe³⁺ berkurang, sehingga
kesetimbangan geser ke kiri, warna merah semakin pudar.
Jawaban: A

26. Tetapan kesetimbangan (K_c) suatu reaksi adalah sebagai berikut:

Persamaan reaksi kesetimbangan yang sesuai adalah ….

Pembahasan soal nomor 26:
Untuk persamaan tetapan kesetimbangan:

Reaksi kesetimbangan yang tepat adalah:

Fase yang dimasukkan dalam persamaan K_c adalah: (aq) dan (g)
Sedangkan (s) dan (l) tidak dimasukkan dalam persamaan K_c.
Jawaban: B

27. Perhatikan struktur molekul monomer berikut!
CH₂ = CH – CH₃
Polimer yang dihasilkan serta kegunaannya adalah ….

	Polimer	Kegunaan
A.	Polibutadiena	Ban kendaraan
B.	Polistirena	Penggaris platik
C.	Polietena	Kantong plastik
D.	Polipropilena	Botol plastik
E	nilon	Benang pancing

Pembahasan soal nomor 27:

Kegunaan: pengemasan, tekstil (misalnya tali dan karpet), wadah plastik, komponen otomotif, dll.
Jawaban: D

28. Berikut ini beberapa penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari:
(1) penyerapan air oleh akar tanaman;
(2) penambahan garam dalam pembuatan es putar;
(3) penambahan garam untuk mencairkan salju;
(4) penggunaan garam untuk membunuh lintah; dan
(5) menambahkan etilen glikol pada radiator mobil
Penerapan tekanan osmotik terdapat pada peristiwa nomor ….
A. (1) dan (3)
B. (1) dan (4)
C. (2) dan (3)
D. (2) dan (5)
E. (4) dan (5)

Pembahasan soal nomor 28:
Berikut ini penjabaran sifat koligatif tiap peristiwa:
(1) penyerapan air oleh akar tanaman; termasuk osmosis
(2) penambahan garam dalam pembuatan es putar; termasuk penurunan titik beku
(3) penambahan garam untuk mencairkan salju; termasuk penurunan titik beku
(4) penggunaan garam untuk membunuh lintah; termasuk tekanan osmotik
(5) menambahkan etilen glikol pada radiator mobil; termasuk penurunan titik beku
Yang termasuk tekanan osmotik adalah (1) dan (4)
Jawaban: B

29. Perhatikan gambar berikut!

Zat terlarut yang tidak mudah menguap
Pelarut
Larutan yang mempunyai tekanan uap paling besar ditunjukkan oleh gambar nomor ….
A. (1)
B. (2)
C. (3)
D. (4)
E. (5)

Pembahasan soal nomor 29:
Tekanan uap larutan paling besar berarti penurunan tekanan uap paling kecil.
Penurunan tekanan uap berbanding lurus dengan fraksi mol zat terlarut, sesuai rumus:

Perhitungan fraksi mol sebagai berikut:

Larutan yang tekanan uapnya paling besar, adalah penurunan tekanan uapnya paling kecil, atau fraksi mol nya paling kecil, yaitu: (2)
Jawaban: B

30. Reaksi yang terjadi pada baterai Leclanche adalah sebagai berikut:
2MnO₂(s) + 2NH₄⁺(aq) + Zn(s) -->
Mn₂O₃(s) + Zn²⁺(aq) + 2NH₃(aq) + 2H₂O(l)
Spesi kimia yang bertindak sebagai reduktor dan hasil reduksinya adalah ….
A. MnO₂(s) dan Mn₂O₃(s)
B. NH₄⁺(aq) dan NH₃(aq)
C. Zn(s) dan Mn₂O₃(s)
D. NH₄⁺(aq) dan H­₂O(l)
E. MnO₂(aq) dan NH₄⁺(aq)

Pembahasan soal nomor 30:
Berikut reaksi redoks yang terjadi:
Reduksi: MnO₂ ® Mn₂O₃
(biloks Mn berubah dari +4 menjadi +3)
Oksidasi: Zn ® Zn²⁺
(biloks Zn berubah dari 0 menjadi +2)
Reduktor: zat yang mengalami oksidasi, yaitu Zn
Hasil reduksi: Mn₂O₃
Jawaban: C

31. Perhatikan rangkaian sel Volta berikut!

Nomor gambar, notasi sel, dan harga E^o_sel yang tepat adalah ….

	No.	Notasi sel	Nilai Eosel
A.	(1)	Cu|Cu2+ Pb2+|Pb	Positif
B.	(2)	Ni|Ni2+ Zn2+|Zn	Positif
C.	(3)	Cu|Cu2+ Zn2+|Zn	Negatif
D.	(4)	Ni|Ni2+ Cu2+|Cu	Negatif
E.	(5)	Pb|Pb2+ Cu2+|Cu	Positif

Pembahasan soal nomor 31:
Pada deret Volta, reaksi spontan terjadi jika logam yang berada lebih di kanan mengalami reduksi/ menangkap elektron (sebagai katode atau kutub positif).
Deret Volta:
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Reaksi nomor (3) :

(3)

Cu|Cu2+ Zn2+|Zn

Negatif

Karena Zn di kiri Cu, maka reaksi tidak spontan atau E^o_sel negatif
Jawaban: C

32. Berikut adalah eksperimen korosi besi (paku) yang dilapisi logam lain!

Besi yang mengalami perkaratan paling lambat adalah ….
A. (1)
B. (2)
C. (3)
D. (4)
E. (5)

Pembahasan soal nomor 32:
Suatu logam akan mudah mengalami korosi jika bersentukan dengan logam lain yang kurang reaktif dibanding logam itu.
Dalam deret volta, logam yang kurang reaktif berada di sebelah kanannya.
Misalnya logam Fe, maka logam yang kurang reaktif dibanding Fe adalah:
Ni, Sn, Pb, Cu, Hg, Ag, Pt, Au.
Sebaliknya, suatu logam akan sulit mengalami korosi jika bersentuhan dengan logam lain yang lebih reaksi atau di sebelah kirinya dalam deret volta. Misalnya, logam Fe akan sulit korosi jika bersentuhan dengan logam:
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr
Jawaban: B

33. Diketahui: E^o :
Zn²⁺|Zn = - 0,76 V
Fe²⁺|Fe = - 0,44 V
Pb²⁺|Pb = - 0,13 V
Cu²⁺|Cu = + 0,34 V
Ag⁺|Ag = + 0,80 V
Diagram sel yang berlangsung spontan adalah ….
A. Cu|Cu²⁺ Zn²⁺|Zn
B. Ag|Ag⁺ Fe²⁺|Fe
C. Ag|Ag⁺ Zn²⁺|Zn
D. Pb|Pb²⁺ Cu²⁺|Cu
E. Pb|Pb²⁺ Zn²⁺|Zn

Pembahasan soal nomor 33:
Reaksi sel berlangsung spontan jika E^o_sel nya bernilai positif atau logam yang mengalami reduksi pada deret volta berada lebih di kanannya.
Pada reaksi yang D:
Pb|Pb²⁺ Cu²⁺|Cu ,
E^o_sel = E^o Cu²⁺|Cu - E^o Pb²⁺|Pb
= 0,34 – (-0,13)
= +0,47 volt
Atau cukup lihat, logam Cu berada di kanan Pb dalam deret volta
Jawaban: D

34. Perhatikan gambar berikut!

Senyawa yang dihasilkan dari reaksi tersebut adalah ….
A. metil propanoat
B. etil propanoat
C. etil pentanoat
D. propil pentanoat
E. propil etanoat

Pembasahan soal nomor 34:
Alkohol bereaksi dengan asam karboksilat (dalam suasana asam) menghasilkan ester.
CH₃CH₂CH₂OH + CH₃COOH <==>
(propanol) (asam asetat)
CH₃COOCH₂CH₂CH₃ + H₂O
(propil etanoat)
Jawaban: E

35. Perhatikan reaksi kimia berikut!

Reaksi eliminasi terdapat pada persamaan reaksi nomor ….
A. (1)
B. (2)
C. (3)
D. (4)
E. (5)

Pembahasan soal nomor 35:
Pada reaksi eliminasi, terjadi pelepasan molekul kecil misalnya CO₂ atau H₂O. Terjadi perubahan ikatan tunggal (ikatan jenuh) menjadi ikatan rangkap (ikatan tak jenuh).
Pada reaksi nomor (2):
terjadi pekepasan molekul CH₃OH dan terbentuk ikatan tak jenuh
Jawaban: B

36. Perhatikan struktur senyawa berikut!

Rumus struktur senyawa orto-nitrotoluena dan para-kloroanilina berturut-turut terdapat pada ….
A. (1) dan (2)
B. (1) dan (3)
C. (2) dan (3)
D. (4) dan (5)
E. (3) dan (5)

Pembahasan soal nomor 36:
v orto-nitrotoluena:
nomor 1 gugus —CH₃
nomor 2 gugus —NO₂
struktur:

v para-kloroanilina:
nomor 1 gugus —NH₂
nomor 4 gugus —Cl
struktur:

Jawaban: A

37. Uji Molisch suatu senyawa memberikan warna merah-ungu pada bagian atasnya. Jika dilakukan uji Fehling tidak dihasilkan endapan merah bata. Senyawa tersebut tidak dapat dihidrolisis dan jika ditetesi iodin memberikan warna biru. Maka senyawa tersebut adalah ….
A. amilum
B. glukosa
C. galaktosa
D. sukrosa
E. laktosa

Pembahasan soal nomor 37:
v Uji Molisch digunakan untuk menunjukkan adanya karbohidrat.
Reaksi positif ditandai dengan munculnya cincin ungu di permukaan antara lapisan asam dan lapisan sampel.
v Uji Fehling digunakan untuk menunjukkan adanya gugus pereduksi.
Hasil uji positif ditunjukkan oleh galaktosa, glukosa, maltosa, dan arabinosa, sedangkan untuk karbohidrat jenis fruktosa, sukrosa dan pati menunjukkan hasil negatif.
v Karbohidrat yang tidak dapat dihidrolisis termasuk monosakarida.
v Bertujuan untuk mengetahui adanya polisakarida. Polisakarida jenis amilum akan memberikan warna biru. Desktrin akan memberikan warna merah anggur, sedangkan glikogen dan pati mengalami hidrolisis parsial akan memberikan warna merah coklat.
Karbohidrat yg sesuai adalah: glukosa
Jawaban: B
38. Hasil uji beberapa bahan makanan adalah sebagai berikut:

Bahan makanan	Hasil pengujian
	Biuret	Xantoproteat	Timbel(II) asetat
I	Biru muda	Kuning	Coklat kehitaman
II	Ungu	Jingga	Coklat kehitaman
III	Ungu	Kuning	Tidak berubah
IV	Biru muda	Tidak berubah	Tidak berubah
V	ungu	jingga	Coklat kehitaman

Bahan makanan berprotein yang mengandung cincin benzena dan unsur belerang adalah ….
A. I dan II
B. II dan IV
C. II dan V
D. III dan IV
E. III dan V

Pembahasana soal nomor 38:
Bahan makanan berprotein yang mengandung cincin benzena dan unsur belerang menunjukkan:
v Hasil uji biuret positif: ungu
v Hasil uji xantoproteat positif: jingga
v Hasil uji timbal(II) asetat positif: coklat kehitaman.
Bahan makanan yang sesuai:
II dan V
Jawaban: C

39. Unsur

 dan

memiliki perbedaan sifat fisika dan kimia. Pernyataan yang tepat untuk kedua unsur tersebut adalah ….
A. titik leleh Mg > Al
B. keelektronegatifan Mg > Al
C. afinitas elektron Mg > Al
D. sifat basa Mg < Al
E. energi pengionan Mg < Al

Pembahasan soal nomor 39:
: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
golongan IIA periode 3
: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
Golongan IIIA periode 3
Berikut ini sifat keperiodikan unsur dalam satu periode:
Semakin ke kanan:
v unsur periode 4, titik leleh semakin besar sampai Si lalu turun drastis
v keelektronegatifan semakin besar
v afinitas elektron semakin besar
v sifat basa semakin lemah
v energi pengionan semakin besar
Pernyataan yang paling tepat adalah:
E. Energi pengionan Mg<Al
Jawaban: E

40. Perhatikan tabel berikut!

No.	Unsur	Kegunaan
(1)	Klorin	Desinfektan
(2)	Magnesium	Paduan logam
(3)	Fosfor	Campuran vulkanisir ban
(4)	Florin	Polimer teflon
(5)	Belerang	Bahan campuran logam

Pasangan yang tepat antara unsur dan kegunaannya yaitu ….
A. (1) dan (2)
B. (2) dan (4)
C. (3) dan (4)
D. (3) dan (5)
E. (4) dan (5)

Pembahasan soal nomor 40:
Berikut ini unsur yang tepat sesuai kegunaannya:

No.	Unsur	Kegunaan
(1)	Klorin	Desinfektan
(2)	Magnesium	Paduan logam
(3)	Belerang	Campuran vulkanisir ban
(4)	klorin	Polimer teflon
(5)	Unsur-unsur logam	Bahan campuran logam

Jawaban: A

Selamat Belajar !

Nuryanto, M.Pd.