Reaksi Oksidasi dan Reduksi (Redoks)

Reaksi Oksidasi dan Reduksi (Redoks)

Kimia X Semester 2

Reaksi oksidasi dan reduksi yang biasa disingkat dengan redoks banyak terjadi di sekeliling kita. Contohnya adalah proses perkaratan besi, proses pembakaran, dan lain-lain.

A.   Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi adalah muatan yang dimiliki oleh suatu atom jika semua pasangan elektron diberikan kepada atom yang lebih elektronegatif. Bilangan oksidasi bisa disingkat dengan istilah biloks.

Bagaimana cara menentukan bilangan oksidasi suatu atom atau unsur? Berikut ini beberapa aturan yang digunakan dalam menentukan bilangan oksidasi:

1.     Biloks unsur bebas = 0

Contoh:

Biloks Na = 0

Biloks Ca = 0

Biloks C = 0

2.     Biloks molekul bebas = 0

Biloks Cl₂ = 0

Biloks H₂ = 0

Biloks O₂ = 0

3.     Biloks atom O dalam senyawa nya = -2.

Contoh:

Biloks O dalam H₂O = -2

Biloks O dalam NaOH = -2

Kecuali dalam:

a.     Senyawa peroksida. Biloks O = -1.

Contoh:

Biloks O dalam H₂O₂ = -1

Biloks O dalam Na₂O₂ = -1

b.     Senyawa superoksida. Biloks O = - ½

Contoh:

Biloks O dalam KO₂ = - ½

c.      Senyawa OF₂. Biloks O = +2

4.     Bilok atom H dalam senyawa = +1

Contoh:

Biloks H dalam H₂O = +1

Biloks H dalam HCl = +1

Kecuali dalam senyawa hidrida, yaitu senyawa antara atom H dengan logam. Biloks H = -1.

Contoh:

Biloks H dalam KH = -1

Bilok H dalam NaH = -1

5.     Bilok unsur logam dalam senyawa selalu positif.

a.     Biloks atom golongan IA dalam senyawa = +1

b.     Biloks atom golongan IIA dalam senyawa = +2

c.      Biloks atom golongan IIIA dalam senyawa = +3

Contoh:

Biloks Na dalam NaCl = +1

Biloks Ca dalam Ca(OH)₂ = +2

Biloks Al dalam Al₂O₃ = +3

6.     Biloks ion tunggal = muatan

Biloks Na⁺ = +1

Biloks Ca²⁺ = +2

7.     Jumlah biloks dalam ion poliatom = muatan

Contoh:

Jumlah biloks dalam SO₄^2- = -2

Jumlah biloks dalam OH^- = -1

8.     Jumlah bilkoks dalam molekul = 0

Contoh:

Jumlah bilok dalam H₂O = 0

Jumlah biloks dalam H₂SO₄ = 0

B.   A

C.   A

D.   A