PEMBAHASAN UN KIMIA 2014

UN 2014

1.       Perhatikan senyawa kovalen berikut!

            (1)    CH₄

            (2)    NH₃

            (3)    PCl₃

            (4)    CO₂

            (5)    PCl₅

Berdasarkan struktur Lewisnya senyawa yang menyimpang dari kaidah oktet adalah ....

(nomor atom C = 6, H = 1, N = 7, P = 15, Cl = 17, O = 8)

            A.      (1)

            B.      (2)

            C.      (3)

            D.      (4)

            E.       (5)

Jawab:

Nomor atom di sini berguna untuk menentukan elektron valensi. Yaitu:

₆C    = 2, 4     (butuh 4 e)

₁H   = 1          (butuh 1 e)

₇N   = 2, 5     (butuhh 3 e)

₁₅P  = 2, 8, 5 (butuh 3 e)

₁₇Cl = 2, 8, 7 (butuh 1 e)

₈O   = 2, 6     (butuh 2e)

Kebutuhan akan elektron tersebut berdasarkan aturan oktet.

Bisa dikerjakan satu persatu atau cukup dengan metode ingatan mengenai daftar senyawa yang menyimpang. Di sini saya akan membahas langkah mengerjakan satu persatu dengan asumsi kita tidak hafal senyawa apa saja yang menyimpang dari kaidah oktet.

Cara jitu yang dapat kita pakai yaitu dengan metode perkalian silang kebutuhan eleketron, sebagai berikut:

            (1)    CH₄

            C butuh 4 e         x 1

            H butuh 1 e         x 4

            Rumus senyawa = CH₄                   (sesuai oktet)

            (2)    NH₃

            N butuh 3 e        x 1

            H butuh 1 e         x 3

            Rumus senyawa = NH₃                  (sesuai oktet)

            (3)    PCl₃

            P butuh 3 e         x 1

            Cl butuh 1 e        x 3

            Rumus senyawa = PCl₃                  (sesuai oktet)

            (4)    CO₂

            C butuh 4 e         x 2

            O butuh 2 e        x 4

            Maka perkalian ini kita sederhanakan menjadi

            C butuh 4 e         x 1

            O butuh 2 e        x 2

            Rumus senyawa = CO₂                   (sesuai oktet)

            (5)    PCl₅

P butuh 3 e         x 1

Cl butuh 1 e        x 3

Rumus senyawa = PCl₃  ternyata rumus di sini PCl₅           (tidak sesuai oktet)

Jawaban : E. PCl₅

2.       Unsur L dinotrasikan sebagai berikut:

₂₈L⁵⁹

Konfigurasi elektron dan letak unsur L pada tabel peridok, sesuai dengan golongan dan periodenya, secara berturut-turut adalah ....

	Konfigurasi elektron	Golongan	Periode
A.	[Ar] 4s2 3d8	VIII B	4
B.	[Ar] 4s2 4p6 3d2	VIII B	3
C.	[Ar] 4s2 3d5 4p3	V B	4
D.	[Xe] 6s2 3f3	Lantanida	6
E.	[Xe] 6s2 4f3	lantanida	6

Jawab:

Penulisan konfigurasi elektron menggunakan nomer atom yaitu nomer yang dibagian bawah

₂₈L   = [Ar] [Ar] 4s² 3d⁸

Subkulit terakhir d berarti termasuk golongan B

Cara penentuan golongan adalah ns^x (n-1)d^y

Tambahkan saja x dan y

Jika x+y ... maka golongan ...

3 = IIIB         

4 = IVB

5 = VB

6 = VIB

7 = VIIB

8 = VIIIB

9 = VIIIB

10 = VIIIB

11 = IB

12 = IIB

Jawaban: A

Jawaban : E. PCl₅

3.     Jika atom ₄X dan ₁₇Y berikatan, bentuk dan sifat kepolaran yang terbentuk adalah ....

            A.      Segiempat planar dan polar

            B.      Linear dan polar

            C.      Tetrahedral dan nonpolar

            D.      Oktahedral dan nonpolar

            E.       Linear dan nonpolar

Jawab:

Pertama tulis konfigurasi elektron untuk mengetahui elektron valensinya

₄X    = 2, 2   (butuh 2 elektron)    kali 1

₁₇Y  = 2, 8, 7 ( butuh 1 elektron)   kali 2
Jadi rumus molekulnya XY2

Pada molekul XY2 yang berperan sebagai atom pusat adalah X, sedangkan atom Y sebagai atom keliling.

Langkah berikutnya adalah menentukan pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB)

PEI = indeks atom keliling = 2

PEB = (e.v. atom pusat – PEI) / 2 = ( 2 – 2 ) / 2 = 0

Tipe molekul tersebut  adalah AX2

Bentuk molekul = linear

Sifat = nonpolar (jika tidak ada PEB pasti nonpolar)

Jawaban: E