HIDROLISIS GARAM (BAGIAN 2)

(Bagian 2)

Jenis-jenis garam berdasarkan asam dan basa pembentuknya:

1.      Garam dari asam kuat dan basa kuat

garam dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis sehingga larutannya bersifat netral karena tidak dihasilkan ion H⁺ ataupun ion OH^-.

Contoh: larutan garam NaCl

Reaksi ionisasi:      NaCl(aq)   ®   Na⁺_(aq) + Cl^-(aq)

Reaksi hidrolisis:   Na⁺(aq)  +  H₂O(l)   <==>   (tidak bereaksi)

                              Cl^-(aq)  +  H₂O(l)    -->  (tidak bereaksi)

Contoh lain:

a.       NaBr

b.      KCl

c.       CaBr₂

d.      Sr(NO₃)₂

e.       Ba(NO₃)₂

2.      Garam dari asam kuat dan basa lemah

Garam dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis sebagian (terhidrolisis parsial). Ion yang terhidrolisis yaitu ion yang berasal dari basa lemah.

Contoh: larutan garam NH₄Cl

Reaksi ionisasi:      NH₄Cl(aq)   ®   NH₄⁺(aq)  +  Cl^-(aq)

Reaksi hidrolisis:   NH₄⁺(aq)  +  H₂O(l)   <==>   NH₄OH(aq)  +  H⁺(aq)

                              Cl^-(aq)  +  H₂O(l)    -->  (tidak bereaksi)

Dari reaksi hidrolisis dihasilkan ion H⁺, sehingga larutan garam nya bersifat asam.

Contoh lain:

a.       NH₄Br

b.      NH₄NO₃

c.       (NH₄)₂SO₄

d.      AlCl₃

e.       Al₂(SO₄)₃

3.      Garam dari asam lemah dan basa kuat

Garam dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis sebagian (terhidrolisis parsial). Ion yang terhidrolisis adalah ion yang berasal dari asam lemah.

Contoh: larutan garam CH₃COONa

Reaksi ionisasi:      CH₃COONa(aq)   ®   CH₃COO^-(aq)  +  Na⁺(aq)

Reaksi hidrolisis:   CH₃COO^-(aq)  +  H₂O(l)    <==>   CH₃COOH(aq)  +  OH^-(aq)

                              Na⁺(aq)  +  H₂O(l)   -->  (tidak bereaksi)

Reaksi hidrolisis menghasil ion OH^- sehingga larutan garam nya bersifat basa.

Contoh lain:

a.       CH₃COOK

b.      (CH₃COO)₂Ca

c.       NaF

d.      KCN

e.       Na₂S

4.      Garam dari asam lemah dan basa lemah

Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis sempurna (terhidrolisis total). Baik anion maupun anionnya mengalami hidrolisis. Sifat larutan garam ini tergantung pada nilai K_a dan K_b dari asam dan basa pembentuknya.

Jika K_a > K_b maka larutan bersifat asam

Jika K_a = K_b maka larutan bersifat netral

Jika K_a < K_b maka larutan bersifat basa.

Contoh: larutan garam CH₃COONH₄

Reaksi ionisasi:      CH₃COONH₄(aq)   ®   CH₃COO^-(aq)  +  NH₄⁺(aq)

Reaksi hidrolisis:   CH₃COO^-(aq)  +  H₂O(l)   <==>   CH₃COOH(aq)  +  OH^-

                              NH₄⁺(aq)  +  H₂O(l)   <==>   NH₄OH(aq)  +  H⁺(aq)

Contoh lain:

a.       NH₄CN

b.      (NH₄)₂S

c.       (NH₄)₂CO<sub>3


Artikel tentang hidrolisis garam:
Hidrolisis Garam (Bagian 3)</sub>