Kimia XI: Asam dan Basa

Kimia XI : Asam dan Basa

A. Teori Asam dan Basa

Pengertian mengenai asam dan basa dilandasari oleh tiga teori asam basa yang berkembang selama ini. 

1. Teori Asam Basa Arrhenius

Asam adalah zat yang jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion hidrogen (H⁺)

Basa adalah zat yang jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion hidroksida (OH^-)

Dengan teori ini kita dapat menuliskan reaksi ionisasi dari asam atau basa yang dilarutkan dalam air.

Contoh:

HCl(aq)  →  H⁺(aq) +  Cl^-(aq)

H₂SO₄(aq)  →  2H⁺(aq) + SO₄^2-(aq)

NaOH(aq)   →  Na⁺(aq) + OH^-(aq)

Ba(OH)₂(aq)  →  Ba²⁺(aq) + 2OH^-(aq)

Perlu diingat bahwa dalam penulisan reaksi ionisasi mengikuti prinsip utama dalam penulisan reaksi kimia yaitu reaksi harus harus setara, yaitu dengan menambahkan koefisien.

Contoh-contoh di atas merupakan reaksi ionisasi dari asam dan basa kuat yaitu mengalami ionisasi sempurna, sehingga tanda panah digunakan adalah panah satu arah. Sedangkan untuk reaksi ionisasi asam dan basa lemah menggunakan panah dua arah karena mengalami ionisasi sebagian sehingga merupakan reaksi kesetimbangan.

Contoh:

CH₃COOH(aq)     CH₃COO^-(aq)  +  H⁺(aq)

NH₄OH(aq)          NH₄⁺(aq)  +  OH^-(aq)

2. Teori Asam Basa Bronsed-Lowry

Asam adalah spesi (molekul atau ion) yang menyumbangkan proton (donor proton)

Basa adalah spesi yang menerima proton (akseptor proton)

Kelebihan teori ini adalah bisa menjelaskan sifat asam basa yang tidak melibatkan larutan.

Ketika asam menyumbanngkan proton (H⁺) maka dia akan berubah menjadi basa konjugasi dari asam tersebut.

Contoh:

H₃PO₄  →   H₂PO₄^-              +  H⁺

asam             basa konjugasi

Ketika basa menerima proton (H⁺) maka dia akan menjadi asam konjugasi dari asam tersebut

NH₃    +    H⁺     →        NH₄⁺

basa                                 asam konjugasi

Suatu spesi bisa bersifat asam atau pun basa tergantung pada reaksi itu dia menyumbangkan proton atau menerima proton. Spesi yang bisa bertindak sebagai asam atau sebagai basa disebut bersifat amfoter.

Contoh:

NH₄⁺  +       H₂O            NH₃    +     H₃O⁺

Asam          basa            basa            asam

Pada reaksi di atas, NH₄⁺ menyumbangkan H⁺ sehingga NH₄⁺ berperan sebagai asam dan H₂O sebagai basa. Ion NH₄⁺ berubah menjadi molekul NH₃, sehingga NH₄⁺ dan NH₃ merupakan pasangan asam basa konjugasi.

Demikian juga H₂O dan H₃O⁺ merupakan pasangan asam basa konjugasi. Spesi-spesi yang merupakan pasangan asam basa konjugasi diberi tanda dengan angka yang sama, sehingga reaksi di atas dapat dituliskan:

NH₄⁺  +       H₂O            NH₃    +     H₃O⁺

Asam₁         basa₂           basa₁           asam₂

Perhatikan contoh lain:

CH₃COO^-    +       H₂O            CH₃COOH   +      OH^-

Basa₁                    Asam₂            Asam₁                 Basa₂

Pada reaksi di atas, yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah:

CH₃COO^- dan CH₃COOH

H₂O dan H₃O⁺

Mari perhatikan lagi kedua reaksi di atas:

NH₄⁺  +       H₂O            NH₃    +     H₃O⁺

Asam₁         basa₂           basa₁           asam₂

CH₃COO^-    +       H₂O            CH₃COOH   +      OH^-

Basa₁                    Asam₂             Asam₁               Basa₂

Dapat dilihat bahwa H₂O pada reaksi pertama berperan sebagai basa, sedangkan H₂O pada reaksi kedua berperan sebagai asam. Hal ini menunjukkan bahwa H₂O bersifat amfoter.

3. Teori Asam Basa Lewis

Asam adalah spesi yang menerima pasangan elektron (akseptor pasangan elektron)

Basa adalah spesi yang menyumbangkan pasangan elekton (donor pasangan elektron).

Kelebihan dari teori ini adalah bisa menjelaskan sifat asam basa yang tidak melibatkan larutan maupun perpindahan proton (H⁺).

Contoh:

NH₃    +      HCl      →             NH₄⁺    +     Cl^-

Basa            Asam

Pada reaksi di atas, NH₃ menyumbangkan pasangan elektron sehingga NH₃ bersfat basa. Reaksi tersebut akan lebih mudah dipahami jika digambarkan dengan struktur Lewis.